1、pH定義
pH是溶液中氫離子活度的負對數(shù)。
pH=－lgαH+
式中：αH+－H＋(氫離子)活度，
pH－氫離子活度的負對數(shù)。
其中“p"只表明了在離子和變量之間有一種指數(shù)相關(guān)的數(shù)學(xué)關(guān)系。帶一價正電荷的氫離子H＋存在于所有含水或酸的液體中。在稀溶液中，氫離子活度近似等于其濃度。
按照化學(xué)中的質(zhì)量作用定律，水的電離常數(shù)KW＝αH+?αOH-，當t＝22℃時,KW＝10－14,在中性溶液中，αH+＝αOH-＝10－7mol/L,
酸性：αH+>10-7mol/L
堿性：αOH-<10-7mol/L

2、各種溶液的pH值：

3、測量pH的目的
（1） 制造具有某種特性的產(chǎn)品
（2） 以低成本生產(chǎn)產(chǎn)品
（3） 防止損害環(huán)境和人類
（4） 滿足法律法規(guī)的要求
（5） 科學(xué)研究